XIII. Isotope
DeuteriumAtommodell
Isotope sind Atome die die gleiche Eigenschaften haben wie ihre Baugleichen Atompartner.
Der Unterschied ist die unterschiedliche Masse, sie sind meist schwerer als ihre Atome weil sie neben positiven Protonen und negativen Elektronen noch neutrale Neutronen enthalten.
Sie haben die gleichen Eigenschaften wie ihre Atome.
Ein Beispiel:
Wasserstoff und seine 2 weiteren Isotope
H2 = Deuterium oder Schweres Wasserstoff
H3= Terium Überschwerer Wasserstoff dieses ist Radioaktiv!! 4 Wasserstoffatome(isotope) können zu einem Heliumisotop verschmelzen. Helium hat normal die Ordnungszahl 2 mit 2 Protonen/Elektronen in der K-Schale. Das 4He Isotop hat entweder 4 Protonen in sich oder 2 Protonen und 2 Neutronen.
Weitere Isotope sind z.B. 235Uran oder 248 Plutonium.
Fusionsreaktion in der Sonne
Beides Stoffe die bei der Kernenergie im Einsatz sind bzw. im Falle von Plutonium durch das Uran entstehen können. Beide Stoffe sind hochgradig radioaktiv und lebensbedrohlich! In der Sonne herrscht so eine enorme Gravitation (Schwerkraft/Masse) das nicht nur Protonen/Neutronen sich verschmelzen sondern auch Protonen-Protonenverschmelzungen stattfinden und den „Ofen“ am laufen lassen!
Die Sonne strahlt sekündlich soviel Energie aus wie die Menschheit in einem Jahr verbraucht! Bei der Fusion von Wasserstoff in Helium entsteht nicht nur Licht, Wärme sondern auch radioaktive Strahlung die aber von der Atmosphäre nahezu absorbiert wird! Die häufigste Fusionsreihe in der Sonne alle 106 Jahre ist die
3He +3He → 4He + 1H + 1H + 12,86 MeV1 (Freiwerdende Energie)
Die Arbeiten an Chemie I wurden aus mehreren Gründen eingestellt.
Updates wirds als Kommentar oder in anderer Form geben.
Vorallem wegen der Übersicht entschloss man sich gegen eine Erweiterung.