Chemie

XXIII. Redoxreihe

Wenn man ein unedles Metall in das Salz eines edleren
Metalls eintaucht, dann löst es sich auf, und die Ionen
des edleren Metalls scheiden sich als Atome ab.

Ladungen der Ionen:

Mg2+   Zn2+  Fe2+ Cu2+ AG+ AU2+

 

Bsp: 1 Mg+ Zn2+ +2AG+ NO3- ->

 

I. Mg-> Mg2+ + 2e-
II. Ag-> Ag+ +e- -> Ag        (x2)

2Ag+ + 2e- -> 2Ag0

Gesamtreaktion:
MG2+ +2NO3- + 2Ag0

Silberatome

Unedle Metalle können im Salz eines edleren Metalls gelöst werden.
Das edle Metall scheidet sich als Atom ab.

Cu + 2 Ag NO-3 -> Cu2+ NO3 -2 + 2Ag

Elektronenabgabe: Cu -> Cu2+ + 2e-

Elektronenaufnahme: Ag+ -> Ag

Cu + 2Ag+ NO3- ->Cu2+Ag+1e-

I. Cu ->Cu2+ + 2e-
II. Ag+ 1e- -> Ag       x2

Es reagiert miteinander:
Eisen und Aluminium kann man dafür verwenden,
um eine Reaktion mit der Säure zu erzielen.

Fe2+ +H2+ +3e- -> FeH2

a. Die links von H2 stehen lösen sich auf.
b. Oxidation= Abgabe von Elektronen
Reduktion= Aufnahme von Elektronen

Bedingung für Stromfluss:
Die Metalle müssen in ein Elektrolyt eintauchen:

z.B.: Säure, Salz, Lauge

Redoxreihe:

AL    ZN    Cr     Fe     Ni     Sn     Pb     H2    Cu    Ag    Hg     Pt Au

Unedel                                                                                           edel

AL    =       Aluminium
ZN    =       Zink
Cr     =       Chrom
Fe     =       Eisen
NI     =       Nickel
Sn     =       Zinn
Pb     =       Blei
H2    =       Wasserstoff
Cu    =       Kupfer
Ag    =       Silber
Hg    =       Quecksilber
Pt      =       Platin
Au    =       Gold

Ag à Ag+ + 1e-           Ix2
Au2+ +2e- ->Au0

Gesamt: 2 Ag + Au2+ ->AU + 2Ag+       

56 thoughts on “Chemie”

  1. Die Arbeiten an Chemie I wurden aus mehreren Gründen eingestellt.
    Updates wirds als Kommentar oder in anderer Form geben.
    Vorallem wegen der Übersicht entschloss man sich gegen eine Erweiterung.

  2. Pingback: Sonne › Natur,Wicca-Esoterik-Blog

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