XXIII. Redoxreihe
Wenn man ein unedles Metall in das Salz eines edleren
Metalls eintaucht, dann löst es sich auf, und die Ionen
des edleren Metalls scheiden sich als Atome ab.
Ladungen der Ionen:
Mg2+ Zn2+ Fe2+ Cu2+ AG+ AU2+
Bsp: 1 Mg+ Zn2+ +2AG+ NO3- ->
I. Mg-> Mg2+ + 2e-
II. Ag-> Ag+ +e- -> Ag (x2)
2Ag+ + 2e- -> 2Ag0
Gesamtreaktion:
MG2+ +2NO3- + 2Ag0
Silberatome
Unedle Metalle können im Salz eines edleren Metalls gelöst werden.
Das edle Metall scheidet sich als Atom ab.
Cu + 2 Ag NO-3 -> Cu2+ NO3 -2 + 2Ag
Elektronenabgabe: Cu -> Cu2+ + 2e-
Elektronenaufnahme: Ag+ -> Ag
Cu + 2Ag+ NO3- ->Cu2+Ag+1e-
I. Cu ->Cu2+ + 2e-
II. Ag+ 1e- -> Ag x2
Es reagiert miteinander:
Eisen und Aluminium kann man dafür verwenden,
um eine Reaktion mit der Säure zu erzielen.
Fe2+ +H2+ +3e- -> FeH2
a. Die links von H2 stehen lösen sich auf.
b. Oxidation= Abgabe von Elektronen
Reduktion= Aufnahme von Elektronen
Bedingung für Stromfluss:
Die Metalle müssen in ein Elektrolyt eintauchen:
z.B.: Säure, Salz, Lauge
Redoxreihe:
AL ZN Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au
Unedel edel
AL = Aluminium
ZN = Zink
Cr = Chrom
Fe = Eisen
NI = Nickel
Sn = Zinn
Pb = Blei
H2 = Wasserstoff
Cu = Kupfer
Ag = Silber
Hg = Quecksilber
Pt = Platin
Au = Gold
Ag à Ag+ + 1e- Ix2
Au2+ +2e- ->Au0
Gesamt: 2 Ag + Au2+ ->AU + 2Ag+
Die Arbeiten an Chemie I wurden aus mehreren Gründen eingestellt.
Updates wirds als Kommentar oder in anderer Form geben.
Vorallem wegen der Übersicht entschloss man sich gegen eine Erweiterung.