V. Wasserstoffoxid [Diwasserstoff(mono)oxid]

Atommodell des Wasserstoffoxides

Wasserstoffoxid, exakter Diwasserstoffmonoxid, wie man es chemisch eigentlich nennen müsste ist eine dipolartige Verbindung aus 2 Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom und bilden das gemeinsame Molekül Wasser.
Durch seine Dipolartige Verwinklung ist es weder positiv noch negativ sondern sowohl positiv als auch negativ geladen, was seine hohe Siedetemperatur (100 °C) „Verdampfung“ ausmacht sowie seine enorme Freudigkeit der Bindung von Stoffen z.B. Löslichkeiten von Salzen, und anderen Stoffen. Wasser ist auf der Erde zu 75% vorhanden und ist Lebensgrundstein neben Kohlenstoff. Wasser hat die chemische Formel H⁺_²O ^(e)- .Es besteht also aus 3 Atomen,2Wasserstoffatome (weiß) die sich winkelartig um das Sauerstoftatom (rot) anschmiegen (siehe Kalottenmodell). Durch die Gasregel das diese immer als Moleküle auftreten müssen wir die Summe auf 2 H_² Wasserstoff und 1 O₂ ergänzen.
Die chemisch korrekte Bezeichnung lautet: Diwasserstoffmonooxid
Genauer
2 H_²+O₂ -> 2 H_²O

Wasser ist:

• Geschmacklos
• Geruchlos
• Farblos/Durchsichtig

Es spiegelt gut deswegen erscheint es im Meer/Ozean durch Untergrundspiegelung oft Blau,Dunkelblau vor.

Es gibt folgende Wasserstoffoxidmoleküle:
H_²O
H₂O₂
H₂O₃

Wasser macht 90% der Masse im Universum aller vorhandenen Atome aus.
Jedes 6. Atom das in einem Stoff oder einer Verbindung vorkommt ist Wasserstoff.
Wasserstoffoxid bedeckt die Erde in flüssiger, fester oder gasförmiger Form den Planeten Erde mit nahezu 75% (Ozeane), sowie Gletscher und Seen,Meere.
Wasser siedet bei 100 °C in den gasförmigen Zustand.
Wasser hat seine größte Dichte bei 4° C was ein völliges zufrieren von Seen,Meere verhindert und auch dort Leben ermöglicht! Wasser können sie durch die Knallgasprobe herausfinden, wenn es heftig knallt ist Wasserstoff im Spiel, Wasser ist Exothermisch.
Ein einfacher Zeichentrickfilm der chemische Reaktionen auch kindgerecht mit Wasser und anderen Stoffen erklärt!